Tembaga (II) bikarbonat apa ya rumus senyawanya : BankSoal

Air minum uang layak di konsumsi : air putih . Air yang tidak layak di konsumsi : minuman keras

Air minum yang layak di komsumsi adalah air yang tidak berasa ( jika yang di maksud air putih, kalau udah di campur susu mah, ya manis lah, atau di campur alkohol, sepet gitu, kebetulan belum pernah nyoba), tidak berbau, tidak berwarna, tidak terkontaminasi, sudah di olah dengan baik, diolah dengan bahan kimia atau bahan alami, tidak terkandung nya bakteri, detergen, bau tawas, bau kaporit dan lainnya.

Ph= 4 – log4
h+ = 4 x 10^-4

Biloks unsur/ion Br2 sama dengan 0

Bilangan oksidasi dari
Br2 = 2 × 80
= 160

Biloks unsur Br2 sama dengan 0

E (amonium sulfat)

Semoga Membantu

PH = 10
pOH = 14 – pH = 4
OH- = 10^-4

Hidrolisis garam :
OH-² = Kw/Ka x M CH3COONa
(10^-4)² = 10^-14 / 10^-5 x M
M CH3COONa = 10 M

Semoga Membantu

Diketahui :
Volume gas X2 = 4,29 L
T = 27°C = (27 + 273)K = 300 K
P = 76 cmHg = 1 atm
R = 0,08 L.atm/mol.K
massa gas X2 = 5,6 gram

Ditanya : Massa Atom relatif (Ar) X ?

Jawab :

• mol X2 : ( Rumus persamaan gas ideal )
P.V = n . R . T
n = P . V / R . T
n = 1 atm × 4,29 L / 0,08206 L.atm/mol × 300 K
n = 0,1743 mol

• Mr gas X2 :
= m / n
= 5,6 gram / 0,1743 mol
= 32 gram/mol

• Ar (Massa atom relatif ) X :
Mr X2 = Ar X + Ar X
Mr X2 = 2 × Ar X
Ar X = Mr X2 / 2
Ar X = 32 gr/mol / 2
Ar X = 16 gr/mol

1).
Diketahui :
Volume larutan Asam cuka = 100 ml
Molaritas Asam cuka (Ma) = 0,1 M
Ka = 1 × 10^-5

Ditanya : pH larutan ?

Jawab :

[H+] :
= √ Ka × Ma
= √ 1 × 10^-5 × 0,1
= 10^-3

pH :
= – log [H+] = – log 10^-3
= 3

2).
Diketahui :
Molaritas NH3 (Mb) = 0,004 M
Kb NH3 = 1 × 10^-5

Ditanya : Derajat ionisasi (q) ?

Jawab :

Derajat ionisasi :
= √ Kb / Mb
= √ 1 × 10^-5 / 0,004
= 0,05

3).
Diketahui :
Volume HCl = 20 ml = 0,02 L
Molaritas HCl = 0,1 M = 0,1 mol/L
Volume NaOH = 30 ml = 0,03 L
Molaritas NaOH = 0,1 M = 0,1 mol/L

Ditanya : pH larutan setelah dicampurkan ?

Jawab :

n HCl :
= M × V
= 0,1 mol/L × 0,02 L
= 0,002 mol

n NaOH :
= M × V
= 0,1 M × 0,03 L
= 0,003 mol

Reaksi :
_______NaOH + HCl —> NaCl + H2O
awal :0,003_0,002____________
reaksi:0,002_0,002_0,002_0,002
akhir :0,001___-_____0,002_0,002

mol pereaksi yang tersisa adalah Basa NaOH sebanyak 0,001 mol , yang menyebabkan larutan bersifat basa.

[OH-] :
= n pereaksi sisa / Volume total
= 0,001 mol / 0,02 L + 0,03 L
= 0,001 mol / 0,05 L
= 0,02 mol/L
= 2 × 10^-2

pOH :
= – log [OH-] = – log 2 × 10^-2
= – ( log 2 + log 10^-2)
= – log 2 – log 10^-2
= 2 – log 2

pH :
= 14 – pOH
= 14 – ( 2 – log 2)
= 14 – 2 + log 2
= 12 + log 2

4).
Diketahui :
Volume Timbal (ll) nitrat (Pb(NO3)2) = 50 ml = 0,05 L
Molaritas Pb(NO3)2 = 0,1 M = 0,1 mol/L
Volume Kalium iodida ( KI ) = 50 ml = 0,05 L
Molaritas KI = 0,1 M = 0,1 mol/L
Ar Pb = 207 , I = 127

Ditanya : Massa endapan yang terbentuk ?

Jawab :

n Pb(NO3)2 :
= M × V
= 0,1 mol/L × 0,05 L
= 0,005 mol

n KI :
= M × V
= 0,1 mol/L × 0,05 L
= 0,005 mol

Reaksi :
______Pb(NO3)2 + 2KI —> PbI2 + 2KNO3
awal :,0,005_0,005_____________
reaksi:0,0025_0,005_0,0025_0,005
akhir :0,0025___-____0,0025_0,005

Endapan yang terbentuk adalah Pbl2 sebanyak 0,0025 mol.

Mr Pbl2 :
= Ar Pb + 2.Ar I
= 207 + 2.127
= 461 gram/mol

Massa endapan Pbl2 :
= n × Mr
= 0,0025 mol × 461 gram/mol
= 1,1525 gram

MnO2
(1*biloks Mn) + (2*biloks O)=0
Mn + 2 * (-2) = 0
Mn + (-4) =0
Mn = +4

Agar tidak terjadi perubahan bentuk

Titip didih CPO 140°C……….

Pertanyaannya apa? dicari mol nya kah??

Magnesium Nitrat.

semoga bermanfaat *-*
#semoga benar

Diketahui :
Volume campuran = 160 ml
Metana = CH4
Propana = C3H8
Volume gas O2 total = 500 ml

Ditanya : Volume gas Propana (C3H8) di dalam campuran ?

Jawab :

• Reaksi masing – masing gas :

Reaksi Pembakaran CH4 :
CH4 + 2O2 —-> CO2 + 2H2O

Reaksi Pembakaran C3H8 :
C3H8 + 5O2 —> 3CO2 + 4H2O

• Mencari Volume O2 pada masing – masing pembakaran gas :

Misal :
Volume CH4 = x ml
Volume C3H8 = (160 – x ) ml

* Volume O2 (Pembakaran CH4) :
= Koefisien O2 / Koefisien CH4 × V CH4
= 2 / 1 × x ml
= 2x ml

*Volume O2 (Pembakaran C3H8) :
= Koefisien O2 / Koefisien C3H8 × V C3H8
= 5 / 1 × (160 – x ) ml
= (800 – 5x) ml

• Mencari Nilai x :
V O2(Reaksi CH4) + V O2(Reaksi C3H8) = V O2 total
2x ml + (800-5x) ml = 500 ml
2x ml + 800 ml – 5x ml = 500 ml
2x ml – 5x ml = 500 ml – 800 ml
– 3x ml = – 300 ml
x = – 300 ml / – 3 ml
x = 100 ml

• Volume gas Propana ( C3H8 ) :
= (160 – x ) ml
= (160 – 100) ml
= 60 ml

NA2SO4 –> 2NA+ + SO4-2 KCL –> K+ + CL-

Soalnya kok gak ada mas

N(mol)= a(gram) / Mr

mol Fe = 1.12 / 55,85 = 0.02 mol
mol Na = 12 / 23 =  0.52 mol

Diketahui :
T = 178°C = (178 + 273) K = 451 K
Kp = 2,9 × 10-³
R = 0,082 L.atm/mol.K

Ditanya : Harga Kc ?

Jawab :

Reaksi :
N2 (g) + 3H2 (g) —-> 2NH3 (g)

∆n :
= Jumlah Koefisien ruas kanan – Jumlah koefisien ruas kiri
= 2 – 4
= -2

Kc :
= Kp / (RT)^∆ⁿ
= 2,9 × 10-³ / (0,082 × 451)-²
= 2,9 × 10-³ / 1 / (0,082 × 451)²
= 2,9 × 10-³ × (0,082 × 451)² / 1
= 2,9 × 10-³ × 1367,67
= 3,966

Yg tdk sesuai adlh 3-etil-4-metil-2-pentana dan 2-metil-3-pentana
krn -2-pentana dan -3-pentana tdk diperlukan dalam ikatan tunggal. fungsinya untuk menunjukkan letak ikatan rangkap

Sumber :

• banksoal.co.id
• Pelajaran Kimia