Tembaga (II) bikarbonat apa ya rumus senyawanya : BankSoal

Jawaban

Jawaban 1
Mungkin Cu(CO3)2 tapi aku ga yakin

Pertanyaan Terkait

Air minnum yang layak di konsumsi dan tidak dapat di konsumsi

Jawaban

Air minum uang layak di konsumsi : air putih . Air yang tidak layak di konsumsi : minuman keras
Air minum yang layak di komsumsi adalah air yang tidak berasa ( jika yang di maksud air putih, kalau udah di campur susu mah, ya manis lah, atau di campur alkohol, sepet gitu, kebetulan belum pernah nyoba), tidak berbau, tidak berwarna, tidak terkontaminasi, sudah di olah dengan baik, diolah dengan bahan kimia atau bahan alami, tidak terkandung nya bakteri, detergen, bau tawas, bau kaporit dan lainnya.

Tentukan h+ dalam larutan yang memiliki ph 3,4 log4=0,6

Jawaban

Ph= 4 – log4
h+ = 4 x 10^-4

Tentukan bilangan oksidasi unsur/ion Br2

Jawaban

Biloks unsur/ion Br2 sama dengan 0

Tentukan bilangan oksidasi unsur Br2

Jawaban

Bilangan oksidasi dari
Br2 = 2 × 80
= 160

Tentukan bilangan oksidasi unsur Br2

Jawaban

Biloks unsur Br2 sama dengan 0

Senyawa dibawah ini bila dilarutkan dalam air yang memiliki ph paling kecil adalah a.kalsium sulfida
b. natrium asetat
c.magnesium formiat
d. amonium sianida
e. amonium sulfat

Jawaban

E (amonium sulfat)

Semoga Membantu


Larutan CH3COONa memiliki ph 10. Jika Ka CH3COOH 10^-5 Maka konsentrasi CH3COONa adalah a.0,0001
b.0,001
c.0,01
d.0,1
e.10

Jawaban

PH = 10
pOH = 14 – pH = 4
OH- = 10^-4

Hidrolisis garam :
OH-² = Kw/Ka x M CH3COONa
(10^-4)² = 10^-14 / 10^-5 x M
M CH3COONa = 10 M

Semoga Membantu


Sebanyak 4,29 liter gas X2 pada suhu 27*c dan tekanan 76 cmHg ,masanya 5,6 gram hitunglah massa atom relatif X? mohon bantuannya

Jawaban

Diketahui :
Volume gas X2 = 4,29 L
T = 27°C = (27 + 273)K = 300 K
P = 76 cmHg = 1 atm
R = 0,08 L.atm/mol.K
massa gas X2 = 5,6 gram

Ditanya : Massa Atom relatif (Ar) X ?

Jawab :

• mol X2 : ( Rumus persamaan gas ideal )
P.V = n . R . T
n = P . V / R . T
n = 1 atm × 4,29 L / 0,08206 L.atm/mol × 300 K
n = 0,1743 mol

• Mr gas X2 :
= m / n
= 5,6 gram / 0,1743 mol
= 32 gram/mol

• Ar (Massa atom relatif ) X :
Mr X2 = Ar X + Ar X
Mr X2 = 2 × Ar X
Ar X = Mr X2 / 2
Ar X = 32 gr/mol / 2
Ar X = 16 gr/mol


Kerjakan dengan langkahnya 1. larutan 100ml asam cuka 0,1M (Ka : 1 x 10^-5) mempunyai pH sebeesar…
2. derajat ionisasi larutan amonia (NH3) 0,004M dengan Kb NH3 = 1 x 10^-5 adalah…
3. sebanyak 20ml larutan HCl 0,1M direaksikan dengan 30ml larutan NaOH 0,1M, pH larutan setelah dicampurkan sebesar…
4. massa endapan yang terbentuk dari reaksi 50ml timbal (II) nitrat 0,1M dengan 50ml larutan kalium iodida 0,1M (Ar Pb = 207, I = 127) menurut reaksi :
Pb(NO3)2(aq) + 2KI (aq) ⇔ PbI2 (s) + 2KNO3 (aq) adalah…

Jawaban

1).
Diketahui :
Volume larutan Asam cuka = 100 ml
Molaritas Asam cuka (Ma) = 0,1 M
Ka = 1 × 10^-5

Ditanya : pH larutan ?

Jawab :

[H+] :
= √ Ka × Ma
= √ 1 × 10^-5 × 0,1
= 10^-3

pH :
= – log [H+] = – log 10^-3
= 3

2).
Diketahui :
Molaritas NH3 (Mb) = 0,004 M
Kb NH3 = 1 × 10^-5

Ditanya : Derajat ionisasi (q) ?

Jawab :

Derajat ionisasi :
= √ Kb / Mb
= √ 1 × 10^-5 / 0,004
= 0,05

3).
Diketahui :
Volume HCl = 20 ml = 0,02 L
Molaritas HCl = 0,1 M = 0,1 mol/L
Volume NaOH = 30 ml = 0,03 L
Molaritas NaOH = 0,1 M = 0,1 mol/L

Ditanya : pH larutan setelah dicampurkan ?

Jawab :

n HCl :
= M × V
= 0,1 mol/L × 0,02 L
= 0,002 mol

n NaOH :
= M × V
= 0,1 M × 0,03 L
= 0,003 mol

Reaksi :
_______NaOH + HCl —> NaCl + H2O
awal :0,003_0,002____________
reaksi:0,002_0,002_0,002_0,002
akhir :0,001___-_____0,002_0,002

mol pereaksi yang tersisa adalah Basa NaOH sebanyak 0,001 mol , yang menyebabkan larutan bersifat basa.

[OH-] :
= n pereaksi sisa / Volume total
= 0,001 mol / 0,02 L + 0,03 L
= 0,001 mol / 0,05 L
= 0,02 mol/L
= 2 × 10^-2

pOH :
= – log [OH-] = – log 2 × 10^-2
= – ( log 2 + log 10^-2)
= – log 2 – log 10^-2
= 2 – log 2

pH :
= 14 – pOH
= 14 – ( 2 – log 2)
= 14 – 2 + log 2
= 12 + log 2

4).
Diketahui :
Volume Timbal (ll) nitrat (Pb(NO3)2) = 50 ml = 0,05 L
Molaritas Pb(NO3)2 = 0,1 M = 0,1 mol/L
Volume Kalium iodida ( KI ) = 50 ml = 0,05 L
Molaritas KI = 0,1 M = 0,1 mol/L
Ar Pb = 207 , I = 127

Ditanya : Massa endapan yang terbentuk ?

Jawab :

n Pb(NO3)2 :
= M × V
= 0,1 mol/L × 0,05 L
= 0,005 mol

n KI :
= M × V
= 0,1 mol/L × 0,05 L
= 0,005 mol

Reaksi :
______Pb(NO3)2 + 2KI —> PbI2 + 2KNO3
awal :,0,005_0,005_____________
reaksi:0,0025_0,005_0,0025_0,005
akhir :0,0025___-____0,0025_0,005

Endapan yang terbentuk adalah Pbl2 sebanyak 0,0025 mol.

Mr Pbl2 :
= Ar Pb + 2.Ar I
= 207 + 2.127
= 461 gram/mol

Massa endapan Pbl2 :
= n × Mr
= 0,0025 mol × 461 gram/mol
= 1,1525 gram


Jumlah ion Mn pada MnO2 (materi redoks)

Jawaban

MnO2
(1*biloks Mn) + (2*biloks O)=0
Mn + 2 * (-2) = 0
Mn + (-4) =0
Mn = +4

Sistem yang sapat menjaga agar pH suatu larutan relatif tetap disebut sistem larutan penyangga atau buffer.Arti penyangga secara umum adalah menahan agar suatu kondisi tidak mengalami perubahan secara mencolok.Dari percobaan tersebut,campuran manakah yang berperan sebagai sistem penyangga?Jelaskan!….mohon dijawab ya

Jawaban

Agar tidak terjadi perubahan bentuk

Berapa titih didih pada cpo?

Jawaban

Titip didih CPO 140°C……….

2gram gasH2 (Ar H=1)

Jawaban

Pertanyaannya apa? dicari mol nya kah??

Nama garam dari MgNo3

Jawaban

Magnesium Nitrat.

semoga bermanfaat *-*
#semoga benar


suhu dan tekanan tetap, 160 ml campuran gas metana dan propana dibakar sempurna dengan 500 ml gas oksigen, volume gas propana di dalam campuran semula adalah

Jawaban

Diketahui :
Volume campuran = 160 ml
Metana = CH4
Propana = C3H8
Volume gas O2 total = 500 ml

Ditanya : Volume gas Propana (C3H8) di dalam campuran ?

Jawab :

• Reaksi masing – masing gas :

Reaksi Pembakaran CH4 :
CH4 + 2O2 —-> CO2 + 2H2O

Reaksi Pembakaran C3H8 :
C3H8 + 5O2 —> 3CO2 + 4H2O

• Mencari Volume O2 pada masing – masing pembakaran gas :

Misal :
Volume CH4 = x ml
Volume C3H8 = (160 – x ) ml

* Volume O2 (Pembakaran CH4) :
= Koefisien O2 / Koefisien CH4 × V CH4
= 2 / 1 × x ml
= 2x ml

*Volume O2 (Pembakaran C3H8) :
= Koefisien O2 / Koefisien C3H8 × V C3H8
= 5 / 1 × (160 – x ) ml
= (800 – 5x) ml

• Mencari Nilai x :
V O2(Reaksi CH4) + V O2(Reaksi C3H8) = V O2 total
2x ml + (800-5x) ml = 500 ml
2x ml + 800 ml – 5x ml = 500 ml
2x ml – 5x ml = 500 ml – 800 ml
– 3x ml = – 300 ml
x = – 300 ml / – 3 ml
x = 100 ml

• Volume gas Propana ( C3H8 ) :
= (160 – x ) ml
= (160 – 100) ml
= 60 ml


Tuliskan reaksi ionisasi dari Na2sO4 dan Kcl

Jawaban

NA2SO4 –> 2NA+ + SO4-2 KCL –> K+ + CL-

Dua sifat penelitian yang tepat di bwah ini adalah

Jawaban

Soalnya kok gak ada mas

Ubalah zat satuan berikut kedalam satua mol 1,12 gram Fe = … Mol
12 gram Na= … Mol
Tolong pakai cara

Jawaban

N(mol)= a(gram) / Mr

mol Fe = 1.12 / 55,85 = 0.02 mol
mol Na = 12 / 23 =  0.52 mol


diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut N2(g)+3H2(g)<=>2NH3(g) .jika suhu ruang 178°c dan harga Kp=2,9×10 pangkat -3 harga Kc adalah …… (=0,082 L.atm/mol.K)

Jawaban

Diketahui :
T = 178°C = (178 + 273) K = 451 K
Kp = 2,9 × 10-³
R = 0,082 L.atm/mol.K

Ditanya : Harga Kc ?

Jawab :

Reaksi :
N2 (g) + 3H2 (g) —-> 2NH3 (g)

∆n :
= Jumlah Koefisien ruas kanan – Jumlah koefisien ruas kiri
= 2 – 4
= -2

Kc :
= Kp / (RT)^∆ⁿ
= 2,9 × 10-³ / (0,082 × 451)-²
= 2,9 × 10-³ / 1 / (0,082 × 451)²
= 2,9 × 10-³ × (0,082 × 451)² / 1
= 2,9 × 10-³ × 1367,67
= 3,966


Nama yang tidak sesuai aturan IUPAC
3-metil-2-pentena/3-etil-4metil-2-petana/2-metil-3-pentana

Jawaban

Yg tdk sesuai adlh 3-etil-4-metil-2-pentana dan 2-metil-3-pentana
krn -2-pentana dan -3-pentana tdk diperlukan dalam ikatan tunggal. fungsinya untuk menunjukkan letak ikatan rangkap

Sumber :